1. <center id="vc7rs"><strike id="vc7rs"></strike></center>
    <ol id="vc7rs"><delect id="vc7rs"></delect></ol>
  2. <noframes id="vc7rs"></noframes>
  3. <center id="vc7rs"><kbd id="vc7rs"></kbd></center>
    <strike id="vc7rs"></strike>
      荊門(mén)市和豐科技有限公司歡迎您!  |  服務(wù)熱線(xiàn):     0724-6080089
            在線(xiàn)留言  |  公司地圖   
      當前位置:首頁(yè) > 產(chǎn)品中心 產(chǎn)品中心

      產(chǎn)品中心

      荊門(mén)市和豐科技有限公司

      地址:荊門(mén)市高新區·掇刀區化工循環(huán)產(chǎn)業(yè)園荊和大道19號
      電話(huà):0724-6080089
      聯(lián)系人:13807268987  經(jīng)理
      官網(wǎng):www.bamcoleathergoods.com

      當前位置:首頁(yè) > 產(chǎn)品中心

      鹽酸

      修改時(shí)間:2018/12/5 11:15:47 點(diǎn)擊量:

      鹽酸(hydrochloric acid )是氯化氫(HCl)的水溶液,屬于一元無(wú)機強酸,工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無(wú)色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質(zhì)量分數約為3

      鹽酸(hydrochloric acid )是氯化氫(HCl)的水溶液,屬于一元無(wú)機強酸,工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無(wú)色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質(zhì)量分數約為37%)具有極強的揮發(fā)性,因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后氯化氫氣體會(huì )揮發(fā),與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。
      16世紀,利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法:將濃硫酸與食鹽混合加熱。之后格勞勃、普利斯特里、戴維等化學(xué)家也在他們的研究中使用了鹽酸  。

      工業(yè)革命期間,鹽酸開(kāi)始大量生產(chǎn);瘜W(xué)工業(yè)中,鹽酸有許多重要應用,對產(chǎn)品的質(zhì)量起決定性作用。鹽酸可用于酸洗鋼材  ,也是大規模制備許多無(wú)機、有機化合物所需的化學(xué)試劑 ,例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途,比如用于家務(wù)清潔、生產(chǎn)明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產(chǎn)約兩千萬(wàn)噸的鹽酸。

      物理性質(zhì)

      鹽酸是無(wú)色液體(工業(yè)用鹽酸會(huì )因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色),為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味,一般實(shí)驗室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會(huì )看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶,濃鹽酸稀釋有熱量放出,氯化氫能溶于苯。
      20℃時(shí)不同濃度鹽酸的物理性質(zhì)數據:
      質(zhì)量分數
      濃度
      (g/L)
      密度(Kg/L)
      物質(zhì)的量濃度
      (mol/L)
      哈米特酸度函數
      粘性
      (m·Pa·s)
      比熱容
      [KJ/(Kg·℃)]
      蒸汽壓
      (Pa)
      沸點(diǎn)
      (℃)
      熔點(diǎn)
      (℃)
      10%
      104.80
      1.048
      2.87
      -0.5
      1.16
      3.47
      0.527
      103
      -18
      20%
      219.60
      1.098
      6.02
      -0.8
      1.37
      2.99
      27.3
      108
      -59
      30%
      344.70
      1.149
      9.45
      -1.0
      1.70
      2.60
      1410
      90
      -52
      32%
      370.88
      1.159
      10.17
      -1.0
      1.80
      2.55
      3130
      84
      -43
      34%
      397.46
      1.169
      10.90
      -1.0
      1.90
      2.50
      6733
      71
      -36
      36%
      424.44
      1.179
      11.64
      -1.1
      1.99
      2.46
      14100
      61
      -30
      38%
      451.82
      1.189
      12.39
      -1.1
      2.10
      2.43
      28000
      48
      -26

      如下圖所示,鹽酸共有四個(gè)結晶的共熔點(diǎn),分別對應四種晶體:68%(HCl的質(zhì)量分數,下同)時(shí)的HCl·H2O、51%時(shí)的HCl·2H2O、41%時(shí)的HCl·3H2O和25%時(shí)的HCl·6H2O。另外在24.8%時(shí)還有一種亞穩的HCl·3H2O生成。
      鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液。下圖為一個(gè)大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點(diǎn),其中下方的線(xiàn)與上方的線(xiàn)分別表示相應溫度下,液體及與液體處于平衡狀態(tài)的蒸氣的組分。氯化氫的質(zhì)量分數20.24%對應最高沸點(diǎn)108.6℃。

      化學(xué)性質(zhì)

      酸性
      鹽酸溶于堿液時(shí)與堿液發(fā)生中和反應。
      鹽酸是一種一元強酸,這意味著(zhù)它只能電離出一個(gè)
        
      。在水溶液中氯化氫分子完全電離,
        
      與一個(gè)水分子絡(luò )合,成為H3O+,使得水溶液顯酸性:
      可以看出,電離后生成的陰離子是Cl-,所以鹽酸可以用于制備氯化物,例如氯化鈉。
      鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和,產(chǎn)生食鹽:
      稀鹽酸能夠溶解許多金屬(金屬活動(dòng)性排在氫之前的),生成金屬氯化物與氫氣:
      銅、銀、金等活動(dòng)性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應,但銅在有空氣存在時(shí),可以緩慢溶解,例如:
      高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱(chēng)為六大無(wú)機強酸。
      一元酸只有一個(gè)酸離解常數,符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。于鹽酸等強酸而言,Ka很大,只能通過(guò)理論計算來(lái)求得。向鹽酸溶液中加入氯化物(比如NaCl)時(shí)pH基本不變,這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿,強度極弱。所以在計算時(shí),若不考慮極稀的溶液,可以假設氫離子的物質(zhì)的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會(huì )有誤差。
      還原性
      鹽酸具有還原性,可以和一些強氧化劑反應,放出氯氣:
      二氧化錳:
      二氧化鉛:
      一些有氧化性的堿和鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應,而不是簡(jiǎn)單的中和反應:
      配位性
      部分金屬化合物溶于鹽酸后,金屬離子會(huì )與氯離子絡(luò )合。例如難溶于冷水的二氯化鉛可溶于鹽酸: 
      銅在無(wú)空氣時(shí)難溶于稀鹽酸,但其能溶于熱濃鹽酸中,放出氫氣:
      有機化學(xué)
      酸性環(huán)境下可對醇類(lèi)進(jìn)行親核取代生成鹵代烴:
      氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴,例如:
      胺類(lèi)化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度,可以用稀鹽酸處理為銨鹽:
      胺的鹽酸鹽屬于離子化合物,根據相似相溶原理,在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺:
      利用這樣的性質(zhì),可以將胺與其他有機化合物分離
      此外,胺的鹽酸鹽的熔點(diǎn)或分解點(diǎn)可以用來(lái)測定胺的種類(lèi)。
      鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以制得鋅汞齊,后者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基,是為克萊門(mén)森還原反應:
      但應注意,此法只適用于對酸穩定的化合物,如果有α、β-碳碳雙鍵等也會(huì )被還原:
      無(wú)水氯化鋅溶于高濃度鹽酸可以制得盧卡斯試劑,用來(lái)鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁,與仲醇2-5分鐘渾濁,伯醇加熱渾濁。

      生活用途

      • 生物用途
      人類(lèi)和其他動(dòng)物的胃壁上有一種特殊的腺體,能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分(濃度約為0.5%),它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值,它還能使食鹽中的蛋白質(zhì)變性而易于水解,以及殺死隨食物進(jìn)入胃里的細菌的作用。此外,鹽酸進(jìn)入小腸后,可促進(jìn)胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放,酸性環(huán)境還有助于小腸內鐵和鈣的吸收。
      • 日常用途
      利用鹽酸可以與難溶性堿反應的性質(zhì),制取潔廁靈、除銹劑等日用品。

      工業(yè)用途

      鹽酸是一種無(wú)機強酸,在工業(yè)加工中有著(zhù)廣泛的應用,例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產(chǎn)品的質(zhì)量。
      分析化學(xué)
      在分析化學(xué)中,用酸來(lái)測定堿的濃度時(shí),一般都用鹽酸來(lái)滴定。用強酸滴定可使終點(diǎn)更明顯,從而得到的結果更精確。在1標準大氣壓下,20.2%的鹽酸可組成恒沸溶液,常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恒沸時(shí)的濃度會(huì )隨著(zhù)氣壓的改變而改變。 
      鹽酸常用于溶解固體樣品以便進(jìn)一步分析,包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質(zhì)來(lái)方便分析。
      酸洗鋼材
      鹽酸一個(gè)最重要的用途是酸洗鋼材。在后續處理鐵或鋼材(擠壓、軋制、鍍鋅等)之前,可用鹽酸反應掉表面的銹或鐵氧化物。通常使用濃度為18%的鹽酸溶液作為酸洗劑來(lái)清洗碳鋼:
      剩余的廢酸常再用作氯化亞鐵溶液,但其中重金屬含量較高,故這種做法已經(jīng)逐漸變少。
      酸洗鋼材工業(yè)發(fā)展了鹽酸再生工藝,如噴霧焙燒爐或流化床鹽酸再生工藝等。這些工藝能讓氯化氫氣體從酸洗液中再生。其中最常見(jiàn)的是高溫水解工藝,其反應方程式如下:
      將制得的氯化氫氣體溶于水即又得到鹽酸。通過(guò)對廢酸的回收,人們建立了一個(gè)封閉的酸循環(huán)。副產(chǎn)品氧化鐵在各種工業(yè)加工流程中也有較多應用。
      制備有機化合物
      鹽酸的另一大主要用途是制備有機化合物,例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前體雙酚A、催化膠黏劑聚乙烯醇縮甲醛、抗壞血酸等。企業(yè)合成PVC時(shí)通常不用市售的,而使用內部制備的鹽酸。鹽酸在制藥方面也有很大的用途。
      如制備氯乙烯的反應:
      制備無(wú)機化合物
      鹽酸可以發(fā)生酸堿反應,故能制備許多無(wú)機化合物,例如處理水所需的化學(xué)品氯化鐵與聚合氯化鋁(簡(jiǎn)稱(chēng)聚鋁,PAC):
      (用赤鐵礦制備氯化鐵)
      氯化鐵與聚鋁在污水處理、紙、飲用水等的生產(chǎn)中起絮凝劑和混凝劑的作用。
      用鹽酸還可以制備其他的無(wú)機物,包括道路用鹽氯化鈣、電鍍用鹽氯化鎳、鍍鋅工業(yè)和電池制造業(yè)用鹽氯化鋅等。另外,常通過(guò)氯化鋅活化法從木炭制備活性炭。
      (用石灰石制備氯化鈣)
      控制pH及中和堿液
      鹽酸可以用來(lái)調節溶液的pH值:
      在工業(yè)中對純度的要求極高時(shí)(如用于食品、制藥及飲用水等),常用高純的鹽酸來(lái)調節水流的pH;要求相對不高時(shí),工業(yè)純的鹽酸已足以中和廢水,或處理游泳池中的水。
      用于焰色反應
      用于檢驗金屬或它們的化合物時(shí)常使用焰色反應,用于檢驗的鉑絲需用稀鹽酸洗凈以除去雜質(zhì)元素的影響。
      檢驗物質(zhì)前,應將鉑絲用鹽酸清洗,再放到火焰上灼燒,直到火焰呈原來(lái)顏色方可實(shí)驗。
      陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的再生
      高質(zhì)量的鹽酸常用于陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的再生。陽(yáng)離子交換廣泛用于礦泉水生產(chǎn)中,除去溶液中含有的
        
      、
        
      等離子,而鹽酸可以沖掉反應后樹(shù)脂中的這些離子。一個(gè)
        
      替換一個(gè)
        
      ,
        
      則需要兩個(gè)
        
      。
      離子交換樹(shù)脂和軟化水在幾乎所有的化學(xué)工業(yè)中都有應用,尤其是飲用水生產(chǎn)和食品工業(yè)。
      其他應用
      鹽酸還有許多小規模的用途,比如皮革加工、食鹽生產(chǎn),以及用于建筑業(yè)。石油工業(yè)也常用鹽酸:將鹽酸注入油井中以溶解巖石,形成一個(gè)巨大的空洞。此法在北海油田的石油開(kāi)采工業(yè)中經(jīng)常用到。
      鹽酸可以溶解碳酸鈣,其應用包括除水垢或砌磚使用的石灰砂漿,但鹽酸較為危險,使用時(shí)需謹慎。它與石灰砂漿中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水:
      在明膠、食品、食品原料和食品添加劑的生產(chǎn)中常用到鹽酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、檸檬酸、賴(lài)氨酸、酸水解植物蛋白等。這些工藝都使用食品級(非常純)的鹽酸。


      網(wǎng)站首頁(yè)     公司簡(jiǎn)介     產(chǎn)品中心     新聞中心     聯(lián)系我們

      荊門(mén)市和豐科技有限公司     地址:荊門(mén)市高新區·掇刀區化工循環(huán)產(chǎn)業(yè)園荊和大道19號    版權所有(C)2017    鄂ICP備18027697號-1  技術(shù)支持 融創(chuàng )科技

      4h影院,亚洲乱亚洲乱妇app,99人中文字幕亚洲区,古代的一a一片一级一片